反滲透原理：以一張能選擇性透過水而難透過溶質（鹽類）的半透膜將淡水和鹽水分開，由于淡水中水的化學位比鹽水中水的化學位高，因此水分子會自動地從化學位高的左邊一側透過半透膜向化學位低的右邊鹽水一側移動，這一過程稱為滲透，如果(a)所示。隨著左室中的溶劑誰不斷進入右室，右室液面升高，靜壓力增加，右室中水的化學位增加，直至與左室中水的化學位相等，滲透停止。這種對溶劑水的膜平衡稱為滲透平衡，如圖(b)所示。平衡時淡水液面和同一水平面的鹽水液面上所承受的壓力分別為P和P+pgh，后者與前者承受的壓力之差pgh稱為滲透壓差，以△π表示。如果在右室鹽水液面上的外加壓力△p超過滲透壓差△π即△p>△π，則溶劑水將從右室向左室滲透，如圖(c)所示，此為上述滲透過程的逆過程，因此稱為反滲透。由此可見，進行反滲透脫鹽的兩個必要條件是：①能選擇性透過溶劑（水）的膜；②鹽水室與淡水室的外加壓力差大于其滲透壓差，這是水從鹽水室向淡水室遷移的推動力。在實際反滲透脫鹽過程中，此外加壓力還必須克服水透過膜的阻力。